KLASA VII - CHEMIA

Elżbieta Zarzycka

26-03-2020

Temat: Znaczenie wartościowości pierwiastków chemicznych przy ustalaniu wzorów i nazw związków chemicznych (2)

Cele lekcji: Poznanie pojęć: wartościowość, ,indeks stechiometryczny, współczynnik stechiometryczny. Odczytywanie z układu okresowego wartościowości pierwiastków chemicznych grup głównych. Ćwiczenie umiejętności określania wartościowości i pisania wzorów oraz nazw związków chemicznych.

Podręcznik „Chemia Nowej Ery” str.130-136

Wyjaśnij pojęcia:

- wzór chemiczny

- wzór sumaryczny i wzór strukturalny

- wartościowość pierwiastka

- współczynnik stechiometryczny

- indeks stechiometryczny

Skorzystaj koniecznie ze strony o podanym poniżej adresie , na której proszę o wykonanie zadań  1-9. Masz możliwość sprawdzenia swoich odpowiedzi.
https://epodreczniki.pl/a/wartosciowosc-pierwiastkow-chemicznych/Dt5RDQeTn

Wykonaj zadania w zeszycie ćwiczeń str.68-70

Wykonaj zadania z podręcznika zad.1,2,3 str.136 i wyślij odpowiedzi  tylko do zadań z podręcznika na adres: ela_zarzycka@interia.pl do dnia 30.03.2020r.

 

 

Elżbieta Zarzycka
31-03-2020

Temat: Prawo stałości składu związku chemicznego
Podręcznik str. 137-141

https://epodreczniki.pl/a/prawo-zachowania-masy-i-stalosci-skladu/D14yrsg4f

Cele lekcji: uczeń poznaje prawo stałości składu związku chemicznego. Wykonuje obliczenia z zastosowaniem tego prawa.

1. Zapoznaj się z prawem stałości składu  związku chemicznego (str.138) i zapisz je w zeszycie.

W każdym związku chemicznym stosunek mas pierwiastków  jest stały i charakterystyczny dla danego związku chemicznego. (Joseph Louis Proust 1799r.)

2. Przeanalizuj w jaki sposób wyznacza się stosunek masowy pierwiastków w związku chemicznym.

    Przykład 27 str.138
    Przykład 28 str.139

Zapamiętaj! 

Stosunek mas pierwiastków w związku chemicznym  (stosunek masowy)  można wyznaczyć, znając wzór związku chemicznego i masy atomowe pierwiastków chemicznych tworzących ten związek chemiczny.

3. Zapoznaj się ze sposobem obliczania składu procentowego pierwiastków w związku chemicznym
    Przykład 29 str.139

4. Jak obliczyć stosunek masowy, znając skład procentowy pierwiastków tworzących związek chemiczny?
    Przykład 30 str.140

5. Jak określić wzór związku chemicznego na podstawie stosunku masowego pierwiastków w tym związku?
    Przykład 31 str.140

6. Wykonaj w zeszycie ćwiczeń następujące ćwiczenia  21, 22, 23 str.71 oraz 24,25 str 72.
    Dla ambitnych  zad.29,30 str. 73

Rozwiązane zadania prześlij na adres:ela_zarzycka@interia.pl do dn. 02.04.2020

 

Elżbieta Zarzycka
Chemia

02-04-2020

Temat: Równania reakcji chemicznych (1)

Cele lekcji: Zapisywanie , uzgadnianie i interpretowanie równań reakcji chemicznych.

Podręcznik str. 142-147

https://www.youtube.com/watch?v=l2CwsdooXfQ

1. Zapisz w zeszycie:
Równanie reakcji chemicznej to przedstawienie jej przebiegu za pomocą symboli i wzorów chemicznych.

Po zapisaniu równania reakcji chemicznej należy je uzgodnić - dobrać współczynniki stechiometryczne, w  taki sposób, aby liczba atomów poszczególnych pierwiastków chemicznych po obu stronach równania  reakcji chemicznej była taka sama.

 Zapamiętaj !!! Pierwiastki gazowe (oprócz gazów szlachetnych) takie jak :tlen, wodór, azot, chlor , brom występują w postaci cząsteczek dwuatomowych O_2, H₂, N₂, Cl_2., Br_2.

2. Przeczytaj i przeanalizuj  w podręczniku jak zapisać równanie reakcji chemicznej str.142-147

Koniecznie obejrzyj film  https://www.youtube.com/watch?v=l2CwsdooXfQ
Zapisz do zeszytu przedstawione na filmie równania reakcji syntezy, analizy i wymiany.

3. Wykonaj w zeszycie ćwiczeń następujące ćwiczenia  31-36 str.74/75.

Rozwiązane zadania prześlij na adres:ela_zarzycka@interia.pl do dn. 06.04.2020

 

 

Elżbieta Zarzycka
07-04-2020

Temat: Równania reakcji chemicznych (2)

Cele lekcji:   Ćwiczenia w zapisywaniu , uzgadnianiu i interpretowaniu równań reakcji chemicznych.

Podręcznik str. 142-147

https://www.youtube.com/watch?v=l2CwsdooXfQ

Przypomnij najważniejsze wiadomości z poprzedniej lekcji:

1.Równanie reakcji chemicznej to przedstawienie jej przebiegu za pomocą symboli i wzorów chemicznych.

2. Po zapisaniu równania reakcji chemicznej należy je uzgodnić - dobrać współczynniki stechiometryczne, w  taki sposób,
   aby liczba atomów poszczególnych pierwiastków chemicznych po obu stronach równania  reakcji chemicznej była taka sama.

3. Pierwiastki gazowe  takie jak :tlen, wodór, azot, chlor , brom występują w postaci cząsteczek dwuatomowych
   O_2, H₂, N₂, Cl_2, Br_2.

ZADANIE  

- zapisz poniższe równania reakcji za pomocą symboli i wzorów chemicznych

- dobierz współczynniki stechiometryczne

- podaj zapis słowny

- określ typ reakcji chemicznej (synteza, analiza, wymiana)

1) żelazo + siarka → siarczek żelaza (III)

2Fe+ 3S → Fe₂S₃ – reakcja syntezy

Zapis słowny – dwa atomy żelaza reagują z trzema atomami siarki w wyniku czego powstaje jedna cząsteczka siarczku żelaza (III).

2) chlorek glinu → chlor + glin

2AlCl₃ → 3Cl₂ + 2Al – reakcja analizy

Zapis słowny – dwie cząsteczki chlorku glinu ulegają rozpadowi w wyniku czego powstają trzy cząsteczki chloru i dwa atomy glinu.

3) magnez + tlenek wodoru → tlenek magnezu + wodór

Mg + H₂O → MgO + H₂ - reakcja wymiany

Zapis słowny – jeden atom magnezu reaguje z jedną cząsteczką tlenku wodoru (wody) w wyniku czego powstaje  jedna cząsteczka tlenku magnezu i jedna cząsteczka wodoru

3. Wykonaj w zeszycie ćwiczeń  ćw.  37 str.76

Rozwiązane zadania prześlij na adres:ela_zarzycka@interia.pl do dn. 09.04.2020

 

 

16-04-2020

Temat: Prawo zachowania masy.

Podręcznik str. 148-150

Cele lekcji: uczeń poznaje prawo zachowania masy. Wykonuje obliczenia z zastosowaniem  tego prawa.

1.Zapoznaj się z prawem zachowania masy (str.149) i zapisz je w zeszycie.

Masa substratów jest równa masie produktów reakcji chemicznej.

2. Obejrzyj lekcję chemii 

https://www.youtube.com/watch?v=R_S-ZDOo4_M&list=PLpWWN9TTWabTtnjO4w7GSyEoXxcLK-J2y&index=1

Zapisz do zeszytu przykłady zadań wraz z rozwiązaniem, które zostały omówione na tej lekcji.

3. Zapoznaj się z prezentacją dotyczącą prawa zachowania masy

https://lekcjewsieci.pl/wp-content/uploads/2020/03/Lekcje-w-sieci-PRAWO-ZACHOWANIA-MASY-SP-klasa-7.pdf

4. Korzystając z podręcznika (str. 148-150) przeanalizuj

-  W jaki sposób obliczyć masę produktu reakcji chemicznej?      przykład 36 str.149

-  Jak obliczyć masę jednego z substratów reakcji chemicznej?    przykład 37 str.149

-  Jak obliczyć masę każdego z substratów reakcji chemicznej?   przykład 38 str.150

5. Wykonaj w zeszycie ćwiczeń następujące ćwiczenia  40-43 str.78/79

Rozwiązane zadania prześlij na adres:ela_zarzycka@interia.pl do dn. 20.04.2020

Elżbieta Zrzycka

 

Elżbieta Zarzycka
21-04-2020

Temat: Obliczenia stechiometryczne.

Podręcznik str. 151-155

Cele lekcji: odczytywanie informacji ilościowych z równań reakcji chemicznych. Wyznaczanie stosunku masowego substratów w reakcjach chemicznych. Wykonanie obliczeń stechiometrycznych.

1. Co to są obliczenia stechiometryczne ? (podręcznik str.151) -  zapisz  zeszycie.

Obliczenia , w których interpretuje się równanie reakcji chemicznej z wykorzystaniem prawa zachowania masy, noszą nazwę obliczeń stechiometrycznych.

Stechiometria to dział chemii zajmujący się obliczeniami w jakim stosunku mas łączą się pierwiastki chemiczne lub reagują związki chemiczne.

2. Obejrzyj lekcję chemii 

https://www.youtube.com/watch?v=ugK8DWl4R8I

Zapisz do zeszytu przykłady zadań wraz z rozwiązaniem, które zostały omówione na tej lekcji.

Dla dociekliwych pojęcie masy molowej -  podręcznik str.155
https://www.youtube.com/watch?v=EigI1RBnMvY

3. Korzystając z podręcznika (str. 151-155) przeanalizuj
      -  W jaki sposób obliczyć masę produktu reakcji chemicznej?        przykład 39 str.152
      -  W jaki sposób obliczyć masę produktu reakcji chemicznej?        przykład 40 str.153
      -  Jak obliczyć masę substratu  reakcji chemicznej?                      przykład 41 str.150

4. Wykonaj w zeszycie ćwiczeń następujące ćwiczenia  44-49  str.80/82

Rozwiązane zadania prześlij na adres:ela_zarzycka@interia.pl do dn. 23.04.2020

 

 

 

Elżbieta Zarzycka
23.04.2020

Temat: Podsumowanie wiadomości o łączeniu się atomów i równaniach reakcji  chemicznych.

W ramach utrwalenia wiadomości przeczytaj podsumowanie działu:  Łączenie się atomów. Równania reakcji  chemicznych.

Warto przypomnieć sobie:

Znaczenie wartościowości pierwiastków chemicznych przy ustalaniu wzorów i nazw związków chemicznych
 https://www.youtube.com/watch?v=l18AbLMPcHk

Prawo stałości składu związku chemicznego
 https://www.youtube.com/watch?v=GcIQmSLJqbY

Równania reakcji chemicznych
https://www.youtube.com/watch?v=l2CwsdooXfQ

Prawo zachowania masy
 https://www.youtube.com/watch?v=ck2aCqHxSFU

Obliczenia stechiometrycznie

https://www.youtube.com/watch?v=ugK8DWl4R8I

Wykonaj:
w  zeszycie ćwiczeń zadania „Sprawdź się”  1-10  str.83/84

w  zeszycie przedmiotowym zapisz rozwiązanie do  zadania  4 i 5 str. 158  z podręcznika.

Rozwiązane zadania prześlij na adres:ela_zarzycka@interia.pl do dn. 28.04.2020

 

 

 

 

Elżbieta Zarzycka
28-04-2020

Temat: Woda – właściwości i rola w przyrodzie.

Cele lekcji:  poznanie  właściwości fizycznych wody, jej roli i występowania w przyrodzie. Omówienie sposobów racjonalnego gospodarowania wodą.

podręcznik str. 160-164

https://www.youtube.com/watch?v=kpVt65-2tVs

https://epodreczniki.pl/a/woda-i-jej-wlasciwosci/D17yYdm60

 Po zapoznaniu się  z wyżej wymienionymi materiałami należy zapisać w zeszycie:

1.     Występowanie i  rola wody przyrodzie.

2.     Przypomnienie wiadomości o budowie cząsteczki wody H₂0.

W cząsteczce wody dwa atomy wodoru łączą się z jednym atomem tlenu za pomocą wiązania kowalencyjnego spolaryzowanego. Kąt położenia dwóch atomów wodoru w stosunku do atomu tlenu wynosi 105 °. Wspólne pary elektronowe przesunięte są w stronę atomu tlenu, który wykazuje większą elektroujemność. W związku z tym woda ma budowę biegunową – biegun ujemny zlokalizowany jest w pobliżu atomu tlenu a dodatni w pobliżu atomu wodoru.

3.     Woda występuje w trzech stanach skupienia: ciekłym (woda), stałym (lód) i gazowym (para wodna).

4.     Właściwości wody: temperatura topnienia 0^oC, temperatura wrzenia 100^oC, największą gęstość ma w temp. 4^oC, zwiększa swoją objętość podczas zamarzania, woda ma większą gęstość od lodu.

5.     Główne źródła zanieczyszczenia wód: komunalne, przemysłowe, rolnicze.

6.     Sposoby usuwania zanieczyszczeń: mechaniczne, chemiczne, biologiczne.

7.     Racjonalne gospodarowanie wodą.

Wykonaj w zeszycie ćwiczeń  ćw. 1-4 str.85/86.

Dla ambitnych  zad.5 str. 86

 

 

30.04.2020

Temat: Woda jako rozpuszczalnik.

Cele lekcji:  poznanie  pojęć: rozpuszczalnik, dipol.  Wyjaśnienie procesu rozpuszczania. Budowa cząsteczki wody. Analiza wpływu temperatury, mieszania i stopnia rozdrobnienia substancji na szybkość rozpuszczania substancji stałej w wodzie.

podręcznik str. 165-169

https://prezi.com/y5t1z8frgh9g/woda-jako-rozpuszczalnik/

Zapoznaj się z tematem „Woda jako rozpuszczalnik” w podręczniku str.165-169.
Zapoznaj się z prezentację https://prezi.com/y5t1z8frgh9g/woda-jako-rozpuszczalnik/

W zeszycie dokończ rozpoczęte  zdania:

Emulsja to mieszanina ……………………………………………………………………..

Rozpuszczanie substancji w wodzie polega na wnikaniu………………………………

W cząsteczce wody występują wiązanie…………………………………………………..

Cząsteczka wody jest dipolem, czyli ma budowę ………………………………………..

Nie wszystkie substancje dobrze rozpuszczają się w wodzie, ponieważ………………

Substancje, które nie rozpuszczają się w wodzie to:          1………2……….3………….

Substancje, które bardzo rozpuszczają się w wodzie to:     1………2……….3………….

Szybkość rozpuszczania się substancji w wodzie zależy od…………………………….

Mieszanina oziębiająca to…………………………………………………………………….

Wykonaj w zeszycie ćwiczeń  ćw. 6-10 str.87/89.

Dla ambitnych  zad.11 str. 89

Elżbieta Zarzycka